الخاصية الكيميائية 1. الحديد معدن لا غنى عنه في القطاع الصناعي. الحديد وكمية صغيرة من الكربون مصنوعة من سبائك الصلب، ليس من السهل إزالة المغناطيسية، وهي مادة مغناطيسية صلبة ممتازة، ولكنها أيضًا مادة صناعية مهمة، وأيضًا باعتبارها المادة الخام الرئيسية للمغناطيس الاصطناعي. هناك العديد من المتآصلات للحديد. 2، الحديد معدن أكثر نشاطًا، في جدول ترتيب نشاط المعدن أمام الهيدروجين، تكون الخواص الكيميائية أكثر نشاطًا، وهو عامل اختزال جيد. الحديد لا يحترق في الهواء ولكنه يحترق بقوة في الأكسجين. 3، الحديد عنصر تكافؤ متغير، 0 التكافؤ مختزل فقط، +6 التكافؤ مؤكسد فقط، +2، +3 التكافؤ مختزل ومؤكسد. في تفاعل الاستبدال، يوجد عمومًا تكافؤ +2، لكن القليل منها له تكافؤ +3، مثل تفاعل الحديد وحمض النيتريك المركز. في درجة حرارة الغرفة، ليس من السهل أن يتفاعل الحديد مع الأكسجين والكبريت والكلور والعناصر غير المعدنية الأخرى في الهواء الجاف، وإذا كانت هناك شوائب، فمن السهل الصدأ في الهواء الرطب؛ يكون الصدأ أسرع في الهواء الرطب في وجود المحاليل الحمضية أو القاعدية أو الملحية. عند درجات الحرارة المرتفعة، يحدث تفاعل عنيف، مثل احتراق الحديد في الأكسجين، Fe3O4، وينتج تفاعل الحديد الأحمر الساخن وبخار الماء أيضًا Fe3O4. عند تسخينه، يمكن دمجه مع الهالوجين والكبريت والسيليكون والكربون والفوسفور وما إلى ذلك. بالإضافة إلى تكوين أكاسيد التكافؤ +2 و+3، هناك أيضًا تكوين أكاسيد معقدة Fe3O4 (وهو أكسيد مغناطيسي). . 4، الحديد قابل للذوبان في حمض غير عضوي مخفف، وتشكيل ملح الحديد ثنائي التكافؤ، وإطلاق الهيدروجين. في حالة حامض الكبريتيك المركز أو حامض النيتريك المركز في درجة حرارة الغرفة، يتم تشكيل طبقة واقية من الأكسيد على السطح، "تخميل" الحديد، لذلك يمكن تحميل منتجات الحديد بحمض الكبريتيك المركز البارد أو حامض النيتريك المركز البارد. عند تسخينه، يمكن أن يتفاعل الحديد مع حمض الكبريتيك المركز أو حمض النيتريك لتكوين ملح حديد التكافؤ +3، أثناء تكوين ثاني أكسيد الكبريت أو ثاني أكسيد النيتروجين.